Zapisujemy równanie reakcji:

$H_{2}S{O}_4+2NaCl\to N{a}_{2}S{O}_4+2HCl$  

Stosunek molowy chlorku sodu do chlorowodoru to 2:2, czyli upraszczając 1:1.

Liczymy masę chlorku sodu, który przereagował:

Masa jednego mola NaCl to 58,5 g.
Jeden mol chlorowodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

$58,5g_{NaCl}-22,4dm{}_{HCl}^3$  

$x-10dm{}_{HCl}^3$  

$x=\frac{10dm{}_{HCl}^3\cdot 58,5g_{NaCl}}{22,4dm{}_{HCl}^3}=26,1g_{NaCl}$  

Początkowa masa chlorku sodu jest sumą masy, która przereagowała i masy, która pozostała. Liczymy ile procent chlorku sodu przereagowało:

$p=\frac{26,1g}{26,1g+23,9g}\cdot 100\%=52,2\%$  

Odpowiedź: Przereagowało 52,2% chlorku sodu.