Zaczynamy od obliczenia masy użytego kwasu solnego:

$C_p=\frac{m_{HCl}}{m_{\text{roztw.}}}\cdot 100\%\Rightarrow m_{HCl}=\frac{C_p\cdot m_{\text{roztw.}}}{100\%}=\frac{36\%\cdot 22,1g}{100\%}=7,956g$   

Zapisujemy równania zachodzących reakcji:

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$  

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$  

Stosunek molowy glinu do HCl to 2:6, czyli po uproszczeniu 1:3.
Stosunek molowy cynku do HCl to 1:2.