Ponieważ tlen ulatnia się w naczynia, dlatego masa próbki w naczyniu będzie pomniejszona w stosunku do masy wyjściowej o masę wydzielonego tlenu.
Widzimy, że z dwóch moli KNO3 powstaje jeden mol O2.
Różnica w masie początkowej, a masie próbki po pewnym czasie wynosi 30 g - 26,8 g = 3,2 g i jest to masa wydzielonego tlenu.
a)
Liczymy jaka ilość azotanu(V) potasu pozwoli na otrzymanie takiej ilości tlenu:
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium
Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli
Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury
Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem
Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany
Jakub Krzak
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
