8 g węglanu wapnia...- Zadanie 5.100: Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Układamy równanie reakcji:

$C a C O_{3} T C a O + C O_{2}$

Widzimy, że z jednego mola CaCO₃ powstaje jeden mol CO₂.

Masa jednego mola CaCO₃ to: m_Ca + m_C + 3٠m_O = 100 g
Jeden mol CO₂ zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.

Liczymy ile gramów węglanu wapnia przereagowało dając 1,12 dm³ CO₂:

$100 g_{C a C O_{3}} - 22, 4 d m_{C O_{2}}^{3}$

$x - 1, 12 d m_{C O_{2}}^{3}$

$x = \frac{1 , 12 d m _{C O_{2}}^{3} \cdot 100 g _{C a C O_{3}}}{22 , 4 d m _{C O_{2}}^{3}} = 5 g_{C a C O_{3}}$

Odejmując powyższą wartość od początkowej masy węglanu wapnia, liczymy ile zostało go w probówce:

$m_{C a C O_{3}} = 8 g - 5 g = 3 g$

Odpowiedź: W probówce pozostało 3 g węglanu wapnia.

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.