Substancje: 

$N{H}_3,C{l}_2,Ar,H_2,H_{2}S,C{O}_2,NO$    

Zakładamy, że dysponujemy po 1 cm³ każdego z gazów.  Znając masy molowe gazów, ich gęstość będzie wynosiła odpowiednio: 

$d_{N{H}_3}=\frac{17\text{g}}{1{\text{cm}}^3}=17\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$    

$d_{C{l}_2}=71\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

$d_{Ar}=40\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

$d_{H_2}=2\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

$d_{H_{2}S}=34\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

$d_{C{O}_2}=44\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

$d_{NO}=30\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Substancje w kolejności wzrastającej gęstości: 

wodór < amoniak < tlenek azotu(II) < siarkowodór < argon < tlenek węgla(IV) < chlor