Dane: 

$m_{C{H}_4}=300\text{g}$   

$N_{\text{cz.}}=7,88\cdot {10}^{24}\text{cz.}$   

Szukane:

$W=?$   

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji spalania metanu: 

$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$   

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji spalania 1 mola metanu, czyli 16 g wydziela się 1 mol tlenku węgla(IV).
1 mol związku chemicznego zbudowany jest z 6,022٠10²³ cząsteczek, obliczamy teoretyczną liczbę cząsteczek tlenku węgla(IV), która się wydzieli jeśli reakcji spalania poddano 300 g metanu: 

$16\text{g}C{H}_4-6,022\cdot {10}^{23}\text{cz.}$   

$300\text{g}C{H}_4-\text{x}\text{cz.}$   

$\text{x}=\frac{300\text{g}\cdot 6,022\cdot {10}^{23}\text{cz.}}{16\text{g}}=1,13\cdot {10}^{25}\text{cz.}$     

Wydajność reakcji wynosi: 

$W=\frac{7,88\cdot {10}^{24}\text{cz.}}{1,13\cdot {10}^{25}\text{cz.}}\cdot 100\%=70\%$  

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 70%.