Zawartość procentowa tlenków wynosi: 

$\%\mathrm{MgO}=40\%$   

$\%\mathrm{SiO}{}_2=60\%$   

Przyjmijmy założenie, że masa próbki związku wynosi 100 g i obliczmy masę MgO oraz SiO₂ w niej zawarte, a następnie liczby moli poszczególnych pierwiastków:

$m_{\mathrm{MgO}}=40\mathrm{g}$

$n_{\mathrm{MgO}}=\frac{40\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{Mg}}=1\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{O}z\mathrm{MgO}}=1\mathrm{mol}$

$m_{\mathrm{SiO}{}_2}=60\mathrm{g}$
$n_{\mathrm{SiO}{}_2}=\frac{60\mathrm{g}}{60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{Si}}=1\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{O}z\mathrm{SiO}{}_2}=2\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{O}}=2+1=3\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{Mg}}:n_{\mathrm{Si}}:n_{\mathrm{O}}=1:1:3$

Wzór empiryczny: MgSiO₃