Dane: 

$\%\mathrm{C}=40,7\%$   

$\%\mathrm{O}=54,2\%$   

Szukane: 

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y\mathrm{O}{}_z=?$   

Rozwiązanie: 

Wiemy, że całkowita zawartość procentowa wszystkich pierwiastków wynosi 100%, znając zawartość procentową węgla oraz tlenu obliczamy zawartość procentową wodoru: 

$\%\mathrm{H}=100\%-40,7\%-54,2\%=5,1\%$   

Zakładamy, że dysponujemy 100 g kwasu dikarboksylowego, tym samym zawartości procentowe poszczególnych pierwiastków odpowiadają ich masom w związku. 

Zatem masy pierwiastków wynoszą odpowiednio: 

$m_{\mathrm{C}}=40,7\mathrm{g}$   

$m_{\mathrm{O}}=54,2\mathrm{g}$   

$m_{\mathrm{H}}=5,1\mathrm{g}$  

 

Liczba moli każdego z pierwiastków wynosi: 

$n_{\mathrm{C}}=\frac{40,7\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=3,39\mathrm{mol}$   

$n_{\mathrm{O}}=\frac{54,2\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=3,39\mathrm{mol}$   

$n_{\mathrm{H}}=\frac{5,1\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=5,1\mathrm{mol}$  

 

Zapisujemy stosunek molowy pierwiastków: 

$n{}_{\mathrm{C}}:n{}_{\mathrm{H}}:n{}_{\mathrm{O}}$   

$3,39:5,1:3,39$   

$1:1,5:1$  

 

Liczba moli musi być liczbą całkowitą dlatego mnożymy powyższy stosunek molowy razy 2: 

$2:3:2$    

 

Odpowiedź: Wzór empiryczny związku to:  $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}_2$.