Dane: 

$d=2,5\frac{g}{{\text{dm}}^3}$   

$m_{C_x{H}_y}=1,12g$  

$m_{C{O}_2}=3,52g$  

Szukane: 

$C_x{H}_y=?$   

Rozwiązanie: 

Wiemy, że związek w warunkach normalnych posiada gęstość równą 2,5 g/dm³, w warunkach normalnych gęstość gazów wynosi 22,4 dm³/mol.

Obliczamy masę molową węglowodoru:  

$d=\frac{M}{V}\to M=d\cdot V$   

$M=2,5\frac{g}{{\text{dm}}^3}\cdot 22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}=56\frac{g}{\text{mol}}$     

Wiemy, że 1 mol tlenku węgla(IV), czyli 44 g jest zbudowany z 1 mola atomów węgla, czyli 12 g, obliczamy masę atomów węgla w 3,52 g otrzymanego tlenku węgla(IV): 

$44gC{O}_2-12gC$   

$3,52gC{O}_2-m_c$   

$m_C=\frac{3,52g\cdot 12g}{44g}=0,96gC$     

Masa atomów węgla w otrzymanym tlenku węgla(IV) jest taka sama jak w węglowodorze, który uległ spaleniu, obliczamy pozostałą masę atomów wodoru w węglowodorze: 

$m_H=1,12g-0,96g=0,16g$    

Obliczamy liczbę moli atomów węgla i wodoru:  

$n_C=\frac{0,96g}{12\frac{g}{\text{mol}}}=0,08mol$   

$n_H=\frac{0,16g}{1\frac{g}{\text{mol}}}=0,16mol$    

Stosunek molowy pierwiastków wynosi: 

$n_C:n_H$   

$0,08:0,16$  

$1:2$  

Wzór empiryczny to:  $C{H}_2$  

$M_{C{H}_2}=14\frac{g}{\text{mol}}$  

Wiemy, że masa molowa węglowodoru to 56 g/mol, tym samy wielokrotność, o którą należy mnożyć masę molową cząsteczki CH₂ otrzymując wzór rzeczywisty węglowodoru wynosi: 

$x=\frac{56\frac{g}{\text{mol}}}{14\frac{g}{\text{mol}}}=4$    

Wzór rzeczywisty węglowodoru to:  $C_4{H}_8$