Po wyprażeniu 7,176 g pewnego...- Zadanie 21: To jest chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$m_{X} = 7, 176 g$

$m_{A g_{2} O} = 6, 032 g$

Rozwiązanie:

Wiemy, że w wyniku prażenia powstał gaz, który po wprowadzeniu do roztworu wodorotlenku wapnia utworzył osad - węglanu wapnia. Tym gazem jest tlenek węgla(IV).

Korzystając z prawa zachowania masy, które mówi, że sumaryczna masa substratów musi się równać sumarycznej masie produktów, obliczamy masę otrzymanego tlenku węgla(IV):

$m_{C O_{2}} = 7, 176 g - 6, 032 g = 1, 144 g$

Obliczamy masy molowe tlenku srebra(I) oraz tlenku węgla(IV):

$M_{A g_{2} O} = 232 \frac{g}{mol}$

$M_{C O_{2}} = 44 \frac{g}{mol}$

Obliczamy masy atomów w produktach reakcji wyprażania:

1 mol tlenku srebra(I), czyli 232 g jest zbudowany z 2 moli srebra, czyli 2 ٠ 108 g = 216 g, obliczamy masę atomów srebra, które znajdują się w 6,032 g tlenku srebra(I):

$232 g A g_{2} O - 216 g A g$

$6, 032 g A g_{2} O - x g A g$

$x = \frac{6 , 032 g \cdot 216 g}{232 g} = 5, 616 g$

liczba moli atomów srebra wynosi:

$n_{A g} = \frac{5 , 616 g}{108 \frac{g}{mol}} = 0, 052 mol$

1 mol tlenku srebra(I), czyli 232 g jest zbudowany z 1 mola tlenu, czyli 16 g, obliczamy masę atomów tlenu, które znajdują się w 6,032 g tlenku srebra(I):

$232 g A g_{2} O - 16 g O$

$6, 032 g A g_{2} O - y g O$

$y = \frac{6 , 032 g \cdot 16 g}{232 g} = 0, 416 g O$

Obliczamy liczbę moli atomów tlenu:

$n_{O} = \frac{0 , 416 g}{16 \frac{g}{mol}} = 0, 026 m o l$

1 mol tlenku węgla(IV), czyli 44 g zbudowany jest z 1 mola atomów węgla, czyli 12 g, obliczamy ile gramów węgla znajduje się w 1,144 g tlenku węgla(IV):

$44 g C O_{2} - 12 g C$

$1, 144 g C O_{2} - z g C$

$z = \frac{1 , 144 g \cdot 12 g}{44 g} = 0, 312 g C$

liczba moli atomów węgla wynosi:

$n_{C} = \frac{0 , 312 g}{12 \frac{g}{mol}} = 0, 026 m o l$

1 mol tlenku węgla(IV), czyli 44 g, zbudowany jest z 2 moli atomów tlenu, czyli 32 g, obliczamy ile gramów tlenu znajduje się w 1,144 g tlenku węgla(IV):

$44 g C O_{2} - 32 g O$