Uczeń przeprowadził doświadczenie...- Zadanie 7: To jest chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Obserwacje	P/ F
Po dodaniu HCl roztwór w kolbie 1. przyjął czerwone zabarwienie.	P
Po dodaniu HNO₃ roztwór w kolbie 2. uzyskał zielono-niebieski kolor.	F
Po dodaniu H₂SO₄ roztwór w kolbie 3. przyjął niebieską barwę.	P

Roztwór w kolbie 1. ma odczyn kwasowy/obojętny / zasadowy, w kolbie 2. kwasowy/obojętny/zasadowy, a w kolbie 3. kwasowy / obojętny / zasadowy. W stosunku stechiometrycznym substraty zostały użyte w kolbie 1./ 2. / 3.

Wyjaśnienie:

Zapiszmy równania reakcji chemicznych, które zachodzą w poszczególnych kolbach:

1. $C a (O H)_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 H_{2} O$

Do kolby został wprowadzony 1 mol $C a (O H)_{2}$ i 3 mole $H C l$ , a z równania reakcji wynika, że na 1 mol $C a (O H)_{2}$ potrzeba 2 moli $H C l$ , dlatego odczyn w kolbie 1 będzie kwasowy, gdyż 1 mol kwasu nie przereaguje i nada mieszaninie charakter kwasowy.

2. $K O H + H N O_{3} \to K N O_{3} + H_{2} O$

Do kolby zostały wprowadzone 2 mole $K O H$ i 2 mole $H N O_{2}$ , czyli stosunek molowy wynosi 1:1. Całość substratów przereaguje, a odczyn będzie obojętny.

3. $S r (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} \to S r S O_{4} + 2 H_{2} O$

Do kolby zostały wprowadzone 2 mole $S r (O H)_{2}$ i 1 mol $H_{2} S O_{4}$ , a z równania reakcji wynika, że na 1 mol $S r (O H)_{2}$ potrzeba 1 mola $H_{2} S O_{4}$ , dlatego odczyn będzie zasadowy, gdyż 1 mol zasady nie przereaguje i nada mieszaninie charakter zasadowy.

Wskaźnik uniwersalny zmienia barwę w zależności od odczynu roztworu (pH):

Roztwór kwasowy (pH < 7) - kolory od czerwonego, przez pomarańczowy, do żółtego (im niższe pH, tym bardziej czerwony kolor)
Roztwór obojętny (pH = 7) - zielony
Roztwór zasadowy (pH > 7) - kolory od niebieskiego do fioletowego (im wyższe pH, tym bardziej fioletowy kolor)

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.