Rozwiązanie 1
Obliczmy ile FeAsS znajduje się w 1 kg rudy arsenowej, wiedząc, że FeAsS stanowi 95% masowych rudy:
Zapisujemy równanie reakcji chemicznej i obliczmy masy molowe arsenopirytu i tlenku arsenu(III):
Masy molowe:
Z równania reakcji wynika, że z 4 cząsteczek powstaje jedna cząsteczka , możemy zatem obliczyć ile As4O6 powstanie z 950 g FeAsS, układamy proporcję:
Z obliczeń wynika, że 577 g tlenku arsenu(III) powstałoby przy przy wydajności 100%
Wydajność reakcji wynosi 80%, więc obliczmy ile ostatecznie powstanie tlenku arsenu(III):
Odpowiedź: Z 1 kg rudy arsenowej powstanie 461,6g tlenku arsenu(III).
Rozwiązanie 2
Zapisujemy równanie reakcji chemicznej.
Obliczmy masę FeAsS w 1 kg rudy arsenowej.
Obliczamy liczbę moli FeAsS.
Z stechiometrii reakcji wiemy, że 4 mole FeAsS dają nam 1 mol tlenku As4O6.
Obliczona liczba moli powstała by, gdyby wydajność reakcji chemicznej wynosiła 100 %.
Obliczamy masę tlenku.
Odpowiedź: Z 1 kg rudy arsenowej powstanie 463,32 g tlenku arsenu(III).
𝑥=1𝑘𝑔⋅95%100%=0,95𝑘𝑔=950𝑔
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

