Wiemy, że w obydwu naczyniach dodano po 200 cm³ kwasu solnego o stężeniu molowym 0,5 mol/dm³.

Znając objętość o raz stężenie molowe obliczamy liczbę moli kwasu w roztworze:

Kwas solny jest mocnym kwasem, tym samym dysocjuje w 100%, dlatego początkowa liczba moli jest równa liczbie moli H⁺ i Cl^-, możemy zapisać liczbę moli kationów i anionów pochodzących z kwasu jako:

1. Pierwszy uczeń nieoprawnie wykonał swoje zdanie, ponieważ w wyniku dodania NaOH zachodzi reakcja zobojętniania, w wyniku czego stężenie kationów i anionów nie ulegnie zmianie.

2. Drugi uczeń

Drugi uczeń dodał 5,85 g NaCl

Obliczamy liczbę moli chlorku sodu:

Chlorek sodu jest sola rozpuszczalną w wodzie, tym samym dysocjuje w 100% i dlatego początkowa liczba moli jest równa liczbie moli Na⁺ i Cl^-, możemy zapisać liczbę moli kationów i anionów pochodzących z soli jako:

sumaryczna liczba moli kationów i anionów w wyniku dodania NaCl do HCl wynosi:

Objętość roztworu pozostaje bez zmian V = 0,2 dm³ .

Stężenie kationów i anionów w roztworze wynosi:

	KBr	Na₂S	FeCl₃
A	zasadowy	obojętny	kwasowy
B	kwasowy	obojętny	zasadowy
C	kwasowy	zasadowy	obojętny
X D	obojętny	zasadowy	kwasowy