a) chromian(VI) srebra(I)

Zapiszmy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności soli:

$K_s={\left[A{g}^{+}\right]}^2\cdot \left[Cr{O}_4^{2-}\right]$  

Wyznaczamy wyrażenia na rozpuszczalność molową jonów:

$\left[A{g}^{+}\right]=2S$  

$\left[Cr{O}_4^{2-}\right]=S$  

podstawiamy do wyrażenia na stałą rozpuszczalności:

$K_s={\left(2S\right)}^2\cdot S=4S^3$  

Wyznaczamy rozpuszczalność molową:

$S=\sqrt[3]{\frac{K_s}{4}}$  

$S=\sqrt[3]{\frac{1,1\cdot {10}^{-12}}{4}}=6,5\cdot {10}^{-5}$  

 

b) $A{g}_{3}P{O}_4$  

Zapiszmy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności soli:

$K_s={\left[A{g}^{+}\right]}^3\cdot \left[P{O}_4^{3-}\right]$  

Wyznaczamy wyrażenia na rozpuszczalność molową jonów:

$\left[A{g}^{+}\right]=3S$  

$\left[P{O}_4^{3-}\right]=S$  

podstawiamy do wyrażenia na stałą rozpuszczalności:

$K_s={\left(3S\right)}^3\cdot S=27S^4$  

Wyznaczamy rozpuszczalność molową:

$S=\sqrt[4]{\frac{K_s}{27}}$  

$S=\sqrt[4]{\frac{8,9\cdot {10}^{-17}}{24}}=4,26\cdot {10}^{-5}$  

Odpowiedź: Większą rozpuszczalność posiada chromian(VI) srebra(I).