Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji siarczanu(VI) ołowiu(II):

$PbS{O}_4\rightleftarrows P{b}^{2+}+S{O}_4^{2-}$  

Zapisujemy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalność soli:

$K_s=\left[P{b}^{2+}\right]\left[S{O}_4^{2-}\right]$  

Zapisujemy wyrażenia na rozpuszczalność molową dla jonów:

$\left[P{b}^{2+}\right]=S$  

$\left[S{O}_4^{2-}\right]=S$  

podstawiamy do wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności:

$K_s=S\cdot S$  

Wyznaczamy rozpuszczalność molową:

$S=\sqrt{K_s}$  

Z tabeli, która znajduje się na stronie 238. odczytujemy iloczyn rozpuszczalności dla siarczanu(VI) ołowiu(II).

$K_s=1,58\cdot {10}^{-8}$  

podstawiamy i obliczamy rozpuszczalność siarczanu(VI) ołowiu w wodzie:

$S_1=\sqrt{1,58\cdot {10}^{-8}}=1,26\cdot {10}^{-4}$  

 

Po zmieszaniu siarczanu(VI) ołowiu z roztworem siarczanu(VI) potasu znajdują się dodatkowe jony siarczanowe(VI).

Stężenie jonów SO₄^2-  pochodzących od siarczanu(VI) ołowiu(II) jest bardzo małe w porównaniu ze stężeniem tych jonów pochodzących z roztworu siarczanu(VI) potasu, dlatego możemy je pominąć.

możemy zapisać:

$\left[S{O}_4^{2-}\right]=c_{K_{2}S{O}_4}={10}^{-2}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalność przybiera wtedy postać:

$K_s=S_2\cdot C_{K_{2}S{O}_4}$  

$S_2=\frac{K_s}{C_{K_{2}S{O}_4}}$  

$S_2=\frac{1,58\cdot {10}^{-8}}{0,01}=1,58\cdot {10}^{-6}$  

 

Obliczamy, ile razy mniejsza jest rozpuszczalność siarczanu(VI) ołowiu(II) w wodzie niż w roztworze K2SO4:

$\frac{S_1}{S_2}=\frac{1,26\cdot {10}^{-4}}{1,58\cdot {10}^{-6}}=79$  

 

Odpowiedź: Rozpuszczalność siarczanu(VI) ołowiu(II) w roztworze K₂SO₄ jest mniejsza 79 razy.