Dane:

$C_{mHCl}=16\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{HCl}=28c{m}^3$  

$V_{NaOH}=20c{m}^3$  

Szukane:

$C_x=?$  

$m_x=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji zobojętniania:

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Znając stężenie molowe kwasu chlorowodorowego oraz jego zużytą objętość do zobojętnienia roztworu NaOH, obliczamy liczbę moli kwasu:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n_{HCl}=0,16\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,028d{m}^3=0,00448mol$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol wodorotlenku sodu reaguje z 1 molem kwasu solnego. Zatem jeśli do reakcji zużyto 0,0048 mola kwasu taka sama liczba moli  wodorotlenku znajduje się w roztworze.

Obliczamy stężenie molowe wodorotlenku sodu:

$C_{NaOH}=\frac{0,00448mol}{0,02d{m}^3}=0,224d{m}^3$  

Obliczamy masę molową wodorotlenku sodu:

$M_{NaOH}=40\frac{g}{\text{mol}}$  

Masa wodorotlenku sodu w 20 cm³ pobranej próbki:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M$  

$m_{NaOH}=0,00448mol\cdot 40\frac{g}{\text{mol}}=0,179g$  

W 20 cm³ próbki znajduje się 0,179 g wodorotlenku sodu, obliczamy ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 100 cm³ roztworu:

$0,179g-20c{m}^3$  

$m_{x}g-100c{m}^3$  

$m_x=\frac{0,179g\cdot 100c{m}^3}{20c{m}^3}=0,896g$  

Odpowiedź: Stężenie roztworu wynosi 0,224 mol/dm³ a masa wynosi 0,896 g.