Dane: 

$m_r=240g$  

$C_m=3,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$d_r=1,2\frac{g}{{\text{cm}}^3}$   

Szukane: 

$m_{H_{2}S{O}_4}=?$  

Rozwiązanie: 

Znając masę roztworu oraz jego gęstość obliczamy jego objętość, przekształcamy poniższy wzór: 

$d=\frac{m}{V}\to d\cdot V=m$  

$V=\frac{m}{d}$  

podstawiamy dane: 

$V_r=\frac{240g}{1,2\frac{g}{{\text{cm}}^3}}=200c{m}^3=0,2d{m}^3$    

Obliczamy masę molową kwasu siarkowego(VI): 

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{g}{\text{mol}}$

Wiemy, że stężenie molowe roztworu można obliczyć korzystając z poniższego wzoru: 

$C_m=\frac{m}{M\cdot V}$    

przekształcamy wzór wyznaczając masę substancji: 

$m=C_m\cdot M\cdot V$     

$m_{H_{2}S{O}_4}=3,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3\cdot 98\frac{g}{\text{mol}}=68,6g$  

Odpowiedź: W rozorze znajduje się 68,6 g kwasu siarkowego(VI).