Dane: 

$C_{m1}=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$V_1=140c{m}^3$   

$C_{m2}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{m3}=0,6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane: 

$V_2=?$  

Rozwiązanie: 

Wiemy, że należy zmieszać roztwór 2-molowy z roztworem 0,4-molowym w celu otrzymania roztworu o stężeniu 0,6 mol/dm³. W celu wyznaczenia stosunku objętościowego w jakim należy zmieszać obydwa roztwory korzystamy z metody krzyża: 

Ze schematu wynika, że roztwór 2-molowy należy zmieszać z roztworem 0,4-molowy w stosunku 0,2 : 1,4, czyli po uproszczeniu 1 : 7. 

Wiemy, że roztworu 0,4-molowego użyto 140 cm³, czyli 0,14 dm³, co stanowi 7 części objętościowych roztworu, który należy otrzymać, obliczamy jaką objeść roztworu 2-molowego należy użyć, wiedząc że  stanowi 1 część objętościową roztworu 0,6- molowego: 

$0,14d{m}^3-7\text{cz.objętosˊciowych}$  

$xd{m}^3-1\text{cz.objetosˊciowych}$   

$x=\frac{0,14d{m}^3\cdot 1}{7}=0,02d{m}^3=20c{m}^3$  

Odpowiedź: Należy użyć 20 cm³ roztworu KOH.