a) Dane:

$d=1,25\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}$  

$\%O=57,1\%$  

Szukane:

X = ?

Rozwiązanie:

Objętość gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

Znając gęstość oraz objętość tlenku obliczamy jego masę molową korzystając z poniższego wzoru:

$d=\frac{m}{V_{\text{obj}}}\to m=d\cdot V_{\text{obj}}$  

$m=1,25\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}\cdot 22,4{\text{dm}}^3=28\text{g}$   

Zawartość procentowa pierwiastka chemicznego wynosi:

$X=100\%-57,1\%=42,9\%$  

Obliczamy masę pierwiastka chemicznego:

$28\text{g}-100\%$  

$\text{x}\text{g}-42,9\%$  

$\text{x}=\frac{28\text{g}\cdot 42,9\%}{100\%}=12\text{g}$  

Obliczona masa powiada masie molowej węgla - C. 

b) Wzór rzeczywisty tlenku to CO