Dane:

$\%N=30,4\%$  

$M_{N_x{O}_y}=92\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Szukane:

$N_x{O}_y=?$

Rozwiązanie:

Zawartość procentowa tlenu w tlenu wynosi:

$\%O=100\%-30,4\%=69,6\%$  

 

Zakładamy, że dysponujemy 100 g związku chemicznego, obliczamy masy atomów azotu i tlenu:

$100\text{g}-100\%$

$m_N-30,4\%$    

$m_N=\frac{100\text{g}\cdot 30,4\%}{100\%}=30,4\text{g}$  

 

$100\text{g}-100\%$

$m_O-69,6\%$    

$m_O=\frac{100\text{g}\cdot 69,6\%}{100\%}=69,6\text{g}$  

 

Obliczamy liczbę moli atomów azotu i tlenu;

$n_N=\frac{30,4\text{g}}{14\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=2,17\text{mol}$  

$n_O=\frac{69,6\text{g}}{16\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=4,35\text{mol}$  

 

Stosunek molowy pierwiastków chemicznych to:

$n_N:n_O=2,17:4,35$  

$n_N:n_O=1:2$  

Wzór empiryczny to: NO₂

Wzór rzeczywisty: N₂O₄

Odpowiedź: Szukany tlenek to N₂O₄.