Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy masę atomową srebra:

$m_{at.Ag}=108\text{u}$  

1 mol pierwiastka chemicznego zbudowany jest z 6,02٠ 10²³ atomów 

Wiemy, że w 1 molu srebra, czyli 108 g, znajduje się 6,02٠ 10²³ atomów srebra, obliczamy ile atomów srebra znajduje się w 216 g próbki:

$108\text{g}Ag-6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$216\text{g}Ag-\text{x}\text{atomoˊw}$   

$\text{x}=\frac{216\text{g}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}}{108\text{g}}$  

$x=2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}=12,04\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}=1,204\cdot {10}^{24}\text{atomoˊw}$  

Odpowiedź: W 216 g próbki srebra znajduje się 1,204٠10²⁴ atomów srebra.