A. 12,04 ٠ 10²⁴ cząsteczek NH₃

Wiemy, że 1 mol zawiera 6,02 ٠10²³ obiektów elementarnych, obliczamy liczbę moli 12,04 ٠ 10²⁴ cząsteczek NH₃:

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$

$\text{x}\text{mol}-12,04\cdot {10}^{24}\text{atomoˊw}$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 12,04\cdot {10}^{24}\text{atomoˊw}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}}=20\text{moli}N{H}_3$

 

B. 3,01٠ 10²³ kationów Na+ 

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{kationoˊw}$

$\text{x}\text{mol}-3,01\cdot {10}^{23}\text{kationoˊw}$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 3,1\cdot {10}^{23}\text{kationoˊw}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{kationoˊw}}=0,5\text{moli}N{a}^{+}$

 

C. 6,01 ٠ 10²² atomów żelaza 

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$

$\text{x}\text{mol}-6,02\cdot {10}^{22}\text{atomoˊw}$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 6,02\cdot {10}^{22}\text{atomoˊw}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}}=0,1\text{moli}Fe$

 

D. 6,02٠ 10¹¹ cząsteczek HCl

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}HCl$

$\text{x}\text{mol}-6,02\cdot {10}^{11}\text{cząsteczek}HCl$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 6,02\cdot {10}^{11}\text{cząsteczek}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=1\cdot {10}^{-12}\text{moli}HCl$

 

E. 12,04 ٠ 10²³ cząsteczek H₂O

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}H2O$

$\text{x}\text{mol}-12,04\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}{H}_{2}O$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 12,04\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=2\text{moli}{H}_{2}O$

 

F. 24,08 ٠ 10²⁴ cząsteczek HBr

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}HBr$

$\text{x}\text{mol}-24,08\cdot {10}^{24}\text{cząsteczek}HBr$

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 24,08\cdot {10}^{24}\text{cząsteczek}}{6,02\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=40\text{moli}HBr$