Zaczynamy od obliczenia ilości jonów H⁺. W tym celu najpierw liczymy ilość jonów OH^-. Przyjmujemy, że objętość obu roztworów to 1 dm³.

$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$   

Stężenie jonów OH^- będzie równe stężeniu jonów Na⁺ i wynosi 0,4 mol/dm³. Ilość moli tych jonów to:

$n-C_m\cdot V=0,4mol\text{/}d{m}^3\cdot 1d{m}^3=0,4mola$  

Ilość jonów H⁺ ma być 10 razy mniejsza zatem wynosi:

$0,4mola:10=0,04mola$  

Liczymy stężenie kwasu chlorowego(III) zawierającego taką ilość moli jonów H⁺.