Wiemy, że roztwór posiada pH równe:

$pH=5$

Wiemy, że pH roztworu to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia kationów wodoru (oksioniowych), możemy zapisać:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

Wyznaczamy stężenie jonów wodoru:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$  

podstawiamy dane:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-5}\frac{\text{mol}}{\text{dm^3}}$

Odpowiedź: Stężenie kationów wodoru wynosi 10-5 mol/dm3.