a) NaOH

Dane: 

$\left[OH-\right]=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =100\%$  

Szukane: 

$C_0=?$  

Rozwiązanie: 

Wiemy, że wodorotlenek sodu jest wodorotlenkiem, który dysocjuje w 100%, oznacza to, że stężenie jonów zdysocjowanych jest równe początkowemu stężeniu roztworu. 

Możemy zapisać, że 

$\left[O{H}^{-}\right]=C_0$  

$C_0=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,01 mol/dm³.

 

b) HF

Dane: 

$\left[H^{+}\right]=0,015\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =15\%$   

Szukane: 

$C_0=?$  

Rozwiązanie: 

Stopień dysocjacji to stosunek stężenia zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu do całkowitego stężenia roztworu, możemy zapisać wzorem jako: 

$\alpha =\frac{C}{C_0}\cdot 100\%$   

Znając stężenie cząsteczek zdysocjowanych oraz stopień dysocjacji, przekształcamy powyższy wzór tak, aby wyznaczyć i obliczyć stężenie początkowe kwasu: 

$\alpha \cdot C_0=C\cdot 100\%$  

$C_0=\frac{C}{\alpha }\cdot 100\%$    

$C_0=\frac{0,015\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{15\%}\cdot 100\%=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,1 mol/dm³.

 

c) H₃PO₄

Dane: 

$\left[H^{+}\right]=0,08\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =8\%$   

Szukane: 

$C_0=?$  

Rozwiązanie: 

Znając stężenie cząsteczek zdysocjowanych oraz stopień dysocjacji, przekształcamy powyższy wzór tak, aby wyznaczyć i obliczyć stężenie początkowe kwasu: 

$\alpha \cdot C_0=C\cdot 100\%$  

$C_0=\frac{C}{\alpha }\cdot 100\%$     

podstawiamy: 

$C_0=\frac{0,08\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{8\%}\cdot 100\%=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 1 mol/dm³.

 

---

Wyjaśninenie:

W przypadku H₃PO₄ podany stopień dysocjacji odnosi się do pierwszego etapu dysocjacji czyli powstania H⁺ i H₂PO₄^-. Kolejne etapy dysocjacji zachodzą w dużo mniejszym stopniu.