Dane: 

$V_r=1d{m}^3$  

$C_w=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$\alpha =0,2$  

Szukane: 

$n_z=?$  

$n_{\text{niezdys.}}=?$  

Rozwiązanie: 

Stopień dysocjacji to stosunek stężenia zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu do całkowitego stężenia roztworu, możemy zapisać jako: 

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}$   

a) stężenie cząsteczek zdysocjowanych obliczamy przekształcając powyższy wzór: 

$C_z=\alpha \cdot C_0$    

$C_z=0,2\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,002\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Odpowiedź: Stężenie molowe cząsteczek zdysocjowanych wynosi 0,002 mol/dm³. 

 

b) stężenie cząsteczek niezdysocjowanych 

W wyniku dysocjacji część z wprowadzonych cząsteczek ulega dysocjacji, natomiast pozostał część pozostaje w roztworze niezdysocjowana.

Objętość roztworu wynosi 1 dm³, dlatego możemy przyjąć, że stężenie molowe cząsteczek wprowadzonych to suma stężenia cząsteczek zdysocjowanych i stężenia cząsteczek niezdysocjowanych.

Stężenie cząsteczek niezdysocjowanych: 

$C_{\text{niezdys}}=C_0-C_z$  

$C_{\text{niezdys.}}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-0,002\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,008\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych wynosi 0,008 mol/dm³.