Dane:

$V_m=150{\text{dm}}^3$

$\%C_3{H}_6$

Szukane:

$V_{O_2}=?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji całkowitego spalania propenu:

$2C_3{H}_6+9O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$

Z treści zadania wiemy, że wykroplono parę wodną, a objętość pozostałych gazów wynosiła 150 dm³.

Pozostałym gazem, który powstały w wyniki całkowitego spalania propenu jest tlenek węgla(IV).

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że w wyniku spalania 2 objętości propenu, powstaje 6 objętości tlenku węgla(IV), których objętość wynosi 150 dm³, obliczamy ile dm3 propenu znajduje się w 2 objętościach spalonych w tlenie:

 

$6\text{obj.}C{O}_2-150{\text{dm}}^3$

$2\text{obj}{C}_3{H}_6-\text{x}{\text{dm}}^3$

$\text{x}=\frac{2\text{obj.}\cdot 150{\text{dm}}^3}{6\text{obj.}}=50{\text{dm}}^3{C}_3{H}_6$

Z obliczeń wynika, że 2 objętości propenu stanowiły 50 dm³ mieszaniny gazów.

 

W treści zadania podano, że objętość propenu stanowiła 10% objętościowych całej objętości mieszaniny, całkowita objętość mieszaniny wynosi zatem:

$50{\text{dm}}^3-10\%$

$V_m{\text{dm}}^3-100\%$

$V_m=\frac{50{\text{dm}}^3\cdot 100\%}{10\%}=500{\text{dm}}^3$

Objętość wprowadzonego tlenu wynosi zatem:

$V_{O_2}=500{\text{dm}}^3-50{\text{dm}}^3=450{\text{dm}}^3$

 

Odpowiedź: Objętość tlenu w mieszaninie wynosi 450 dm³.