Dane:

$V_m=62,5{\text{dm}}^3$

$\Delta V=30{\text{dm}}^3$

Szukane:

$\%O_2=?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji całkowitego spalania propenu:

$2C_3{H}_6+9O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$

Z treści zadania wiemy, że w wyniku przepuszczenie gazów przez płuczkę z wodorotlenkiem potasu objętość mieszaniny zmniejszyła się o 30 dm³. Gazem, który mógł zareagować z wodorotlenkiem potasu jest tlenek węgla(IV):

$C{O}_2+2KOH\to K_{2}C{O}_3+H_{2}O$

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że w reakcji całkowitego spalania 2 moli propenu powstało 6 moli tlenku węgla(IV), co stanowi 6 objętości, obliczamy ile dm³ stanowią 2 objętości propenu:

$6\text{obj.}C{O}_2-30{\text{dm}}^3$

$2\text{obj}{C}_3{H}_6-\text{x}{\text{dm}}^3$

$\text{x}=\frac{2\text{obj.}\cdot 30{\text{dm}}^3}{6\text{obj.}}=10{\text{dm}}^3$

Z obliczeń wynika, że 2 objętości propenu stanowiły 10 dm³ mieszaniny gazów.

 

Znając całkowitą objętość mieszaniny gazów oraz objętość propenu obliczamy objętość użytego tlenu:

$V_{O_2}=62,5{\text{dm}}^3-10{\text{dm}}^3=52,5{\text{dm}}^3$

Zawartość tlenu w mieszaninie wynosi:

$\%O_2=\frac{52,5{\text{dm}}^3}{62,5{\text{dm}}^3}\cdot 100\%=84\%$

 

Odpowiedź: Zawartość tlenu w mieszaninie gazów wynosi 84%.