Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Fe+S\to FeS$   

Wyznaczamy masy molowe:

$M_{Fe}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$M_S=32\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{FeS}=88\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Z równania reakcji widzimy, że 56 g żelaza reaguje z 32 g siarki a w wyniku reakcji powstaje 88 g siarczku żelaza(II). Z treści zadania wiemy, że stężenie nieprzereagowanej siarki w mieszaninie poreakcyjnej wynosi 12%,