W wodzie rozpuszczalność ZnCl₂...- Zadanie 7: Teraz matura. Chemia. Zadania i arkusze maturalne. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$m_{Z n C l_{2}} = 3, 4 g$

Szukane:

$m_{K O H} = ?$

Rozwiązanie:

Masy molowe:

$M_{Z n C l_{2}} = 136 \frac{g}{mol}$

$M_{K O H} = 56 \frac{g}{mol}$

$M_{Z n (O H)_{2}} = 99 \frac{g}{mol}$

a) Zapisujemy równanie reakcji chlorku cynku z wodorotlenkiem potasu:

$3, 4 g Z n C l_{2} 136 g + x 2 K O H 2 \cdot 56 g \to y Z n (O H)_{2} 99 g + 2 K C l$

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że 136 g chlorku cynku reaguje z 112 g (2٠56 g) wodorotlenku potasu, obliczamy jaka stechiometryczna ilość wodorotlenku potasu przereaguje z 3,4 g chlorku cynku:

$136 g Z n C l_{2} - 112 g K O H$

$3, 4 g Z n C l_{2} - x g K O H$

$x = \frac{3 , 4 g \cdot 112 g}{136 g} = 2, 8 g K O H$

b) Ponieważ wodorotlenek cynku posiada właściwości amfoteryczne, wprowadzenie dodatkowej ilości wodorotlenku potasu spowoduje jego reakcję z wodorotlenkiem potasu, tym samym nastąpi roztworzenie powstałego w pierwszej reakcji wodorotlenku cynku, zapiszmy równanie reakcji:

$2, 475 g Z n (O H)_{2} 9 g + x 2 K O H 2 \cdot 56 g \to K_{2} [Z n (O H)_{4}]$

Obliczamy jaka ilość wodorotlenku cynku wytrąciła się w pierwszej reakcji:

$136 g Z n C l_{2} - 99 g Z n (O H)_{2}$

$3, 4 g Z n C l_{2} - y Z n (O H)_{2}$

$y = \frac{3 , 4 g \cdot 99 g}{136 g} = 2, 475 g$

Obliczamy jaka ilość wodorotlenku potasu potrzeba do roztworzenia 2,475 g wodorotlenku cynku jeśli 112 g KOH potrzeba do roztworzenia 99 g Zn(OH)₂:

$112 g K O H - 99 g Z n (O H)_{2}$

$x g K O H - 2, 475 g Z n (O H)_{2}$

$x = \frac{112 g \cdot 2 , 475 g}{99 g} = 2, 8 g$

Odpowiedź: Do strącenia wodorotlenku cynku potrzeba 2,8 g KOH, natomiast do roztworzenia powstałego osadu (Zn(OH)₂) potrzeba również 2,8 g KOH.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.