Podczas rozwiązywania tego zadania musimy pamiętać, że roztwór musi być elektrycznie obojęty - tzn. że w roztworze musi sumarycznie znajdować się taka sama liczba kationów co i anionów, żeby sumaryczny ładunek elektryczny był równy 0. 

Przykładowe zestawy jonów:

Wzór soli	KCl	KNO3	MgSO4	MgCl2
Liczba moli	0,5	0,2	0,4	0,3

 

Korzystając z tabeli dodanej w informacji wstępenej do zadania ustalamy liczby jonów wybranych soli:

Do stworzenia KCl zużywamy 0,5 mol K⁺ oraz 0,5 mol Cl^-. Po utworzeniu tych jonów w roztworze zostaje nam 0,2 mol jonów K⁺ oraz 0,6 mol jonów Cl^-. Widzimy, że w roztworze ma również znajdować się 0,2 mole jonów NO₃^-, więc możemy je połączyć z jonami K⁺. Następnie mamy jeszcze 0,6 mol jonów Cl^-, które musimy połączyć z jonami Mg²⁺. Patrząc na ładunki obu jonów możemy zauważyć, że do stworzenia z nich soli będziemy potrzebować dwa razy więcej jonów Cl^- niż jonów Mg²⁺ (ponieważ wzór soli to MgCl₂). Do 0,6 moli jonów Cl^- przyłączy się więc 0,3 mol jonów Mg²⁺. Pozostanie więc jeszcze 0,4 mol jonów Mg²⁺ oraz 0,4 mol jonów SO₄^2-, które możemy razem połączyć.