1. Wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{\left[R_{2}OH\right]\cdot \left[R_{1}COOH\right]}{\left[H_{2}O\right]\cdot \left[R_{1}COO{R}_2\right]}=\frac{n_{R_{2}OH}\cdot n_{R_{1}COOH}}{n_{H_{2}O}\cdot n_{R_{1}COO{R}_2}}$

2.

$K=1$

Do substratów reakcji dodano 1 mol estru. Zapiszmy te informacje w tabeli:

Zapiszmy wyrażenie na stałą rónowagi uwzględniające dane z tabeli:

$1=\frac{\left(1+x\right)\cdot \left(1+x\right)}{\left(2-x\right)\cdot \left(1-x\right)}$ $1=\frac{\left(1+x\right)\cdot \left(1+x\right)}{\left(2-x\right)\cdot \left(1-x\right)}$

Obliczamy równanie i wyznaczamy wartość x:

$1=\frac{1+2x+x^2}{2-2x-x+x^2}$

Porządkujemy równanie:

$1=\frac{1+2x+x^2}{2-3x+x^2}\mid (\cdot \left(2-3x+x^2\right)$

$2-3x+x^2=1+2x+x^2$

Przenosimy prawą stronę równania na lewą stronę i porónujemy całe wyrażenie do 0:

$2-3x+x^2-1-2x-x^2=0$

$1-5x=0$

$-5x=-1$

$x=0,2$

Wyznaczamy liczbę moli estru, która będzie znajdować się w układzie w stanie równowagi:

$n_{\text{estru}}=2mol-x$

$n_{\text{estru}}=2mol-0,2mol$

$n_{\text{estru}}=1,8mol$

 

Odpowiedź: W ukła dzie poreakcyjnym będzie znajdować się 1,8 mola estru