Na początku w zbiorniku znajdowało się x moli tlenu oraz x moli tlenku azotu(II). Wiemy, że stopień przereagowania NO wynosił 80%, czylo powinno powstać 0,8x moli tlenku azotu(IV). Zapiszmy te dane w tabeli:

 

	n0 [mol]	Δn [mol]	nk [mol]
NO	x	-0,8x	0,2x
O2	x	-0,4x	0,6x
NO2	0	+0,8x	0,8x

Wiemy, że 0,8x moli tlenku azotu(IV), które powstało w reakcji, równe jest 0,8 mol. Oznacza to, że x wynosi 1 mol.

W stanie równowagi znajdowało się 0,6x moli tlenu, czyli:

$0,6\cdot 1mol=0,6mol$

 

Odpowiedź: W stanie równowagi w układzie znajdowało się 0,6 moli O₂