W stanie początkowym układ zawierał 0,2 mol/dm³ substatu X oraz tyle samo substratu Y. Stała równowagi reakcji wynosiła K=2. Aby wyznaczyć stężenie produktu Z w stanie równowagi należy najpierw sporządzić tabelę:

 

	n0 [mol/dm3]	Δn [mol/dm3]	nk [mol/dm3]
X	0,2	-x	0,2-x
Y	0,2	-x	0,2-x
Z	0	+x	+x

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[Z\right]}{\left[X\right]\left[Y\right]}$

Podstawiamy dane liczbowe i wyznaczamy wartość x:

$2=\frac{x}{\left(0,2-x\right)\cdot \left(0,2-x\right)}$

$2=\frac{x}{0,04-0,2x-0,2x+x^2}$

$2=\frac{x}{0,04-0,4x+x^2}\mid \cdot \left(0,04-0,4x+x^2\right)$

$0,08-0,8x+2x^2=x\mid -x$

$0,08-0,8x-x+2x^2=0$

Porządkujemy wyrażenia:

$2x^2-1,8x+0,08=0$

Wyznaczamy wartość delty:

$\Delta =b^2-4ac$

$\Delta ={\left(-1,8\right)}^2-\left(4\cdot 2\cdot 0,08\right)$

$\Delta =2,6$

Wyznaczamy pierwiastek z delty:

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{2,6}=1,61$

Wyznaczamy wartości x₁ i x₂:

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}$

$x_1=\frac{1,8-1,61}{4}=0,05$

$x_2=\frac{1,8+1,61}{4}=0,85\to$ wynik niemożliwy, produktu nie może powstac więcej niż łączna suma substratów

 

Odpowiedź: Stężenie molowe reagenta Z w stanie równowagi wynosi 0,05 mol/dm³