Reakcję opisaną w informacji...- Zadanie 1: Arkusze egzaminacyjne CHEMIA. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O$

Jeżeli do reakcji użyjemy 5 moli tlenu, to musimy również użyć 4 moli amoniaku. Powstaną wtedy 4 mole tlenku azotu(II) oraz 6 moli wody. Jeśli do reakcji użyjemy 10 moli tlenu (czyli dwa razy więcej), to musimy również użyć 8 moli amoniaku. Powstanie wtedy 8 moli tlenku azotu(II) oraz 12 moli wody.

Podobnie postępujemy obliczając masy substratów i produktów. Na początku wyznaczamy masy molowe wszystkich substancji:

$M_{N H_{3}} = 17 \frac{g}{m o l}$

$M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$

$M_{N O} = 30 \frac{g}{m o l}$

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{m o l}$

Następnie korzystając ze stechiometrii reakcji ustalamy odpowiednie równania (metodą proporcji).

$4 \cdot 17 g - 5 \cdot 32 g$

$17 g - x$

$x = \frac{17 g \cdot 5 \cdot 32 g}{4 \cdot 17 g} = 40 g$

Jeżeli do reakcji użyjemy 17 g amoniaku, musimy również użyć 40 g tlenu.

$4 \cdot 17 g - 4 \cdot 30 g$

$17 g - x$

$x = \frac{17 g \cdot 4 \cdot 30 g}{4 \cdot 17 g} = 30 g$

Jeżeli do reakcji użyjemy 17 g amoniaku, otrzymamy 30 g tlenku azotu(II).

$4 \cdot 17 g - 6 \cdot 18 g$

$17 g - x$

$x = \frac{17 g \cdot 6 \cdot 18 g}{4 \cdot 17 g} = 27 g$

Jeżeli do reakcji użyjemy 17 g amoniaku, otrzymamy 27 g wody.

Analogicznie postępujemy obliczając objętości substratów i produktów. Należy pamiętać o tym, że objętość 1 mola gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³

$4 \cdot 22, 4 d m^{3} N H_{3} - 4 \cdot 22, 4 d m^{3} N O$

$x N H_{3} - 2 d m^{3} N O$

$x = \frac{2 d m ^{3} \cdot 4 \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{4 \cdot 22 , 4 d m ^{3}} = 2 d m^{3} N H_{3}$

Jeśli otrzymaliśmy 2 dm³ tlenku azotu(II) to musieliśmy zużyć 2 dm³ amoniaku.

$5 \cdot 22, 4 d m^{3} O_{2} - 4 \cdot 22, 4 d m^{3} N O$

$x O_{2} - 2 d m^{3} N O$

$x = \frac{2 d m ^{3} \cdot 5 \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{4 \cdot 22 , 4 d m ^{3}} = 2, 5 d m^{3} O_{2}$

Jeśli otrzymaliśmy 2 dm³ tlenku azotu(II) to musieliśmy zużyć 2,5 dm³ tlenu.

$6 \cdot 22, 4 d m^{3} H_{2} O - 4 \cdot 22, 4 d m^{3} N O$

$x H_{2} O - 2 d m^{3} N O$

$x = \frac{2 d m ^{3} \cdot 6 \cdot 22 , 4 d m ^{3}}{4 \cdot 22 , 4 d m ^{3}} = 3 d m^{3} O_{2}$

Jeśli otrzymaliśmy 2 dm³ tlenku azotu(II) to musieliśmy otrzymać również 3dm³ wody.

		Substraty		Produkty
		NH3	O2	NO	H2O
1.	liczba moli, mol	8	10	8	12
2.	masa, g	17	40	30	27
3.	objętość, dm3	2	2,5	2	3

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Uwaga! Oglądasz stare wydanie książki. Kliknij tutaj, aby przejść na stronę główną serwisu odrabiamy.pl