$H_{2}O+C\to CO+H_2\uparrow$

 

Dane:

$m_{\text{koksu}}=1000kg$

$m_C=0,9\cdot 1000kg=900kg$

$V_{H_2}=1600m^3$

 

Obliczamy objętość wodoru jaką można otrzymać z posiadanej masy węgla

$12gC-22,4d{m}^3{H}_2$

$900000gC-x$

$x=1680000d{m}^3{H}_2=1680m^3$

 

Znając objętość wodoru jaką otrzymano, oraz objętość wodoru jaką teoretycznie można otrzymać w wyniku powyższej reakcji obliczamy wydajność reakcji

$1680m^3-100\%$

$1600m^3-x$

$x=95,23\%$

 

Odpowiedź: Wydajność procentowa powyższej reakcji wynosi 95,23%