Stosunek objętościowy (gdy wszystkie składniki - produkty i substraty są gazami) jest równy stosunkowi molowemu. 

Stosunek masowy będzie natomiast stosunkiem mas molowych produktów pomnożonych przez odpowiednie współczynniki stechiometryczne znajdujące się w równaniu reakcji. 

Obliczmy zatem masy poszczególnych składników równania oraz wartości mas pomnożonych przez współczynniki stechiometryczne

$M_{C_3{H}_8}=3\cdot M_C+8\cdot M_H=3\cdot 12\frac{g}{mol}+8\cdot 1\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}$

$M_{O_2}=2\cdot M_O=2\cdot 16\frac{g}{mol}=32\frac{g}{mol}$

$m_{5\cdot O_2}=5mol\cdot 32\frac{g}{mol}=160g$

$M_{C{O}_2}=M_C+2\cdot M_O=12\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}$

$m_{3\cdot C{O}_2}=3mol\cdot 44\frac{g}{mol}=132g$

$M_{H_{2}O}=2\cdot M_H+M_O=2\cdot 1\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=18\frac{g}{mol}$

$m_{4\cdot H_{2}O}=4mol\cdot 18\frac{g}{mol}=72g$

Mając te informacje możemy uzupełnić tabelę:

 

	C3H8	O2	CO2	H2O
stosunek masowy=	44	160	132	72
stosunek objętościowy=	1	5	3	4