Zapisujemy równanie reakcji i dopisujemy do niego masy substratów i produktów reakcji, podane w treści zadania:

$\underset{16g}{F{e}_2{O}_3}+\underset{8,4g}{3CO}\to \underset{11,2g}{2Fe}+\underset{x}{3C{O}_2}$

Korzystając z prawa zachowania masy wyznaczamy masę uzyskanego tlenku węgla(IV)

$m_{C{O}_2}=\left(16g+8,4g\right)-11,2g=13,2g$

Znając gęstość tlenku węgla(IV) możemy wyznaczyć jaką zajmuje on objętość:

$d_{C{O}_2}=1,96\frac{g}{d{m}^3}$

Korzystając z zależności $d=\frac{m}{V}$ wyznaczamy wzór pozwalający obliczyć objętość gazu:

$V=\frac{m}{d}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$V=\frac{13,2g}{1,96\frac{g}{d{m}^3}}=6,73d{m}^3$

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstało 6,73dm^3 tlenku węgla(IV)