Równanie reakcji chemicznej:

$2C{H}_{3}COOH+2Na\to 2C{H}_{2}COONa+H_2\uparrow$

Z treści zadania wiemy, że gęstość użytego roztworu kwasu octowego wynosi $d=1,0261\frac{g}{c{m}^3}$

Obliczmy masę $0,1d{m}^3=100c{m}^3$ roztworu tego kwasu:

$1c{m}^3----1,0261g$

$100c{m}^3----m_r$

$m_r=\frac{100c{m}^3\cdot 1,0261g}{1c{m}^3}=102,61g$