🎓 Ustal wzór sumaryczny hydratu: a) chlorku wapnia- Zadanie 342: To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Klasa

Przedmiot

Wybierz książkę

Strona 83

342

Rozwiązanie

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{m o l}$

a) Wiemy, że woda w hydracie stanowi 49,3%, więc bezwodna sól stanowi: $100 % - 49, 3 % = 50, 7 %$

$M_{C a C l_{2}} = M_{C a} + 2 \cdot M_{C} l = 40 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 35, 5 \frac{g}{m o l} = 111 \frac{g}{m o l}$

Obliczmy masę molową hydratu:

$50, 7 % - - - - 111 g$

$100 % - - - - x$

$x = \frac{100 % \cdot 111}{50 , 7 %} \approx 219 g$

Zatem woda stanowi: $219 g - 111 g = 108 g$

Obliczmy ile moli wody znajduje się w 1 molu hydratu:

$108 g : 18 g = 6$

Wzór hydratu: $C a C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$

b) Wiemy, że woda w hydracie stanowi 52,33%, więc bezwodna sól stanowi: $100 % - 52, 33 % = 47, 67 %$

$M_{N a_{3} P O_{4}} = 3 \cdot M_{N a} + M_{P} + 4 \cdot M_{O} = 3 \cdot 23 \frac{g}{m o l} + 31 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 164 \frac{g}{m o l}$

Obliczamy masę molowe hydratu:

$47, 67 % - - - - 164 g$

$100 % - - - - y$

$y = \frac{100 % \cdot 164 g}{47 , 67 %} \approx 344 g$

Zatem woda stanowi: $344 g - 164 g = 180 g$

Obliczamy ile moli wody znajduje się w 1 molu hydratu:

$180 g : 18 g = 10$

Wzór hydratu: $N a_{3} P O_{4} \cdot 10 H_{2} O$

c) Wiemy, że w hydracie bezwodna sól stanowi 49,99%

$M_{N a_{2} S O_{4}} = 2 \cdot M_{N a} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 2 \cdot 23 \frac{g}{m o l} + 32 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 142 \frac{g}{m o l}$

Obliczamy masę hydratu:

$49, 99 % - - - - 142 g$

$100 % - - - - z$

$z = \frac{100 % \cdot 142 g}{49 , 99 %} \approx 284 g$

Zatem woda stanowi: $284 g - 142 g = 142 g$

Obliczamy ile moli wody znajduje się w 1 mol hydratu:

$142 g : 18 g \approx 8$

Wzór hydratu: $N a_{2} S O_{4} \cdot 8 H_{2} O$

d) Wiemy, że sód stanowił 16,08% hydratu:

$M_{N a} = 23 \frac{g}{m o l}$

$M_{N a_{2} C O_{3}} = 2 \cdot 23 \frac{g}{m o l} + 12 \frac{g}{m o l} + 3 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 106 g$

$16, 08 % - - - - 2 \cdot 23 g$

$100 % - - - - a$

$a = \frac{100 % \cdot 2 \cdot 23 g}{16 , 08 %} = 286 g$

Zatem woda stanowi: $286 g - 106 g = 180 g$

Obliczamy ile moli wody znajduje się w 1 molu hydratu:

$180 g : 18 g = 10$

Wzór hydratu: $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$

Czy ta odpowiedź Ci pomogła?

Michał

Nauczyciel chemii

13 103

Lubię pomagać innym w zrozumieniu matematyki, dlatego już jako dziecko bawiłem się w szkołę. Prywatnie obiektem mojej fascynacji jest lotnictwo oraz sztuka współczesna.