1 szkoły ponadpodstawowej

2 szkoły ponadpodstawowej

3 szkoły ponadpodstawowej

4 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Zapiszmy najpierw równania reakcji dysocjacji stopniowej tego kwasu: H2​SO4​→H2​OH++HSO4−​ HSO4−​↔H2​OH++SO42−​ Kwas siarkowy(VI) jest kwasem mocnym, więc dysocjuje w dużym stopniu, zatem uszeregujmy jony w roztworze zgodnie ze zmniejszającą się wartością stężenia, czyli od jonu o największym stężeniu do jonów o najmniejszym stężeniu: H+, HSO4−​, SO42−​

Rozwiązanie 1

N2​→1. NO→2. NO2​→3. HNO3​ i HNO2​→4. HNO3​

a)
<img src="https://prod.odrabiamy-assets.pl/uploads/content_image/image/31245/jHi3gGV8QeLpgzXqosOItw%3D%3D_51f265acd9dec9883e51c3df554f49dc36b7f645d46b945497d0f33a1639e5a3.jpg" width="208" height="223">
Do cylindra miarowego wlej stężony roztwór kwasu siarkowego(VI) (zachowując środki ostrożności) i pozostaw na pewien czas najlepiej w pomieszczeniu o dużej wilgotności powietrza.

SiO2​ →1. Na4​SiO4​→2. H4​SiO4​

Skały wapienne zawierają węglan wapnia, a skały gipsowe zawierają siarczan(VI) wapnia. Zapiszmy równania reakcji tych substancji z kwasem chlorowodorowym:

X2−:[Ar]4s23d104p6 Z konfiguracji elektronowej wynika, że

Wzór kwasu, którego bezwodnikiem jest tlenek arsenu(III) ma wzór: H3​AsO3​    Równanie reakcji tlenku z wodorotlenkiem sodu:

a) Równanie dysocjacji kwasu azotowodorowego: HN3​↔H2​OH++N3−​

Z treści zadania wiemy, że stosunek masowy wodoru do pierwiastka X do tlenu wynosi: 1:16:32. Skoro w cząsteczce kwasu są 2 atomu wodoru, a jeden atom ma masę 1u, to możemy zapisać ze rzeczywisty stosunek mas pierwiastków wynosi:

205