Przypomnienie: Jeśli różnica elektroujemności wynosi 0, to w cząsteczce występuje wiaznie kowalencyjne, jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 1,7 to występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a jeśli różnica ta jest większa niż 1,7, to wiązanie jest wiązaniem jonowym.

a) Amoniak ma wzór . Wiązania występują pomiędzy atomami azotu i wodoru. Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy azotem i wodorem:

W amoniaku występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

b) Chlor tworzy cząsteczki dwuatomowe o wzorze .

Różnica elektroujemności będzie równa 0, więc w tej cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne.

c) Fluorek sodu ma wzór . Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy atomem sodu i fluoru:

We fluorku sodu występuje wiązanie jonowe

d) Fosforowodór ma wzór . Wiązania występują pomiędzy atomami fosforu i wodoru. Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy fosforem i wodorem:

W fosforowodorze występują wiązania kowalencyjne.

e) Brom tworzy cząsteczki dwuatomowe o wzorze

Różnica elektroujemności będzie równa 0, więc w tej cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne.

f) Chlorowodór ma wzór . Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i chloru:

W chlorowodorze występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.