Przypomnienie: Jeśli różnica elektroujemności wynosi 0, to w cząsteczce występuje wiaznie kowalencyjne, jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 1,7 to występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a jeśli różnica ta jest większa niż 1,7, to wiązanie jest wiązaniem jonowym.

a) Amoniak ma wzór  $N{H}_3$  . Wiązania występują pomiędzy atomami azotu i wodoru.  Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy azotem i wodorem:

$\Delta E=3-2,1=0,9$

W amoniaku występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

b) Chlor tworzy cząsteczki dwuatomowe o wzorze  $C{l}_2$  . 

Różnica elektroujemności będzie równa 0, więc w tej cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne.

c) Fluorek sodu ma wzór $NaF$   . Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy atomem sodu i fluoru:

$\Delta E=4-0,9=3,1$

We fluorku sodu występuje wiązanie jonowe

d) Fosforowodór ma wzór $P{H}_3$  . Wiązania występują pomiędzy atomami fosforu i wodoru. Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy fosforem i wodorem:

$\Delta E=2,1-2,1=0$

W fosforowodorze występują wiązania kowalencyjne.

e) Brom tworzy cząsteczki dwuatomowe o wzorze  $B{r}_2$   

Różnica elektroujemności będzie równa 0, więc w tej cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne.

f) Chlorowodór ma wzór $HCl$ . Obliczamy różnicę elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i chloru:

$\Delta E=3-2,1=0,9$

W chlorowodorze występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.