Podczas wybuchu czarnego prochu zachodzi reakcja:
Dysponujemy 0,1kg czarnego prochu, którego 15% stanowi węgiel. Obliczmy zatem masę węgla oraz masę saletry w tym prochu:
Pozostałą masę prochu czarnego, czyli 0,085kg stanowi mieszanina saletry potasowej oraz siarki. Obliczmy masę tej mieszaniny mieszaniny połączonej w stosunku molowym jak w równaniu:
Wiemy, że w 234g mieszaniny znajduje się 202g saletry. Obliczmy ile gramów saletry znajduje się w 0,085kg mieszaniny
W mieszaninie znajduje się więc 73,4g saletry.
Obliczmy teraz objętości poszczególnych wydzielających się w reakcji gazów. Wiemy, że:
z 3 moli węgla, czyli 36g węgla powstają 3 mole tlenku węgla(IV) czyli 67,2dm3. Obliczmy ile tego gazu wydzieli się podczas reakcji 15g węgla
W podobny sposób obliczmy objętość powstającego azotu. Wiemy, że z 202g saletry powstaje 22,4dm3 azotu. Obliczmy ile azotu powstanie z 73,4g saletry:
Łączna objętość wydzielających się gazów wynosi więc:
Odpowiedź: Łączna objęość wydzielonych gazów wynosi 36,2dm3
Ania Dymczak
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

