$\underset{0,265g}{C_x{H}_y{O}_z}+O_2\to \underset{0,880g}{C{O}_2}+\underset{0,225g}{H_{2}O}$

Wiemy, że 1dm³ związku C_xH_yO_z ma masę 4,73g. Obliczmy jaką masę będzie miał 1mol tego związku, czyli 22,4dm³:

$1d{m}^3-4,73g$

$22,4d{m}^3-x$

$x=\frac{22,4d{m}^3\cdot 4,73g}{1d{m}^3}=105,9g$

Masa molowa tego związku wynosi więc:

$M=105,9\frac{g}{mol}$

Na podstawie prawa zachowania masy obliczmy masę tlenu użytego do spalenia 0,265g związku:

$m_{O_2}=\left(0,225g+0,880g\right)-0,265g=0,84g$

$m_{O_2}=0,84g$

Następnie obliczamy liczbę moli związku chemicznego, tlenu, tlenku oraz pary wodnej:

$n_{C_x{H}_y{O}_z}=\frac{0,265g}{105,9\frac{g}{mol}}=0,0025mol$

$n_{O_2}=\frac{0,84g}{32\frac{g}{mol}}=0,0263mol$

$n_{C{O}_2}=\frac{0,880g}{44\frac{g}{mol}}=0,02mol$

$n_{H_{2}O}=\frac{0,225g}{18\frac{g}{mol}}=0,0125mol$

Ustalamy stosunki molowe substancji w reakcji chemicznej

$n_{C_x{H}_x{O}_z}:n_{O_2}:n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=0,0025:0,0263:0,02:0,0125$

$n_{C_x{H}_x{O}_z}:n_{O_2}:n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=1:10,5:8:5$

$n_{C_x{H}_x{O}_z}:n_{O_2}:n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=2:21:16:10$

Ustalamy poprawny zapis równania reakcji:

$2C_x{H}_y{O}_z+21O_2\to 16C{O}_2+10H_{2}O$

zatem: x=8, y=10, z=0

Odpowiedź: Wzór sumaryczny związku chemicznego to C₈H₁₀