Wiemy, że 1dm3 związku CxHyOz ma masę 4,73g. Obliczmy jaką masę będzie miał 1mol tego związku, czyli 22,4dm3:
Masa molowa tego związku wynosi więc:
Na podstawie prawa zachowania masy obliczmy masę tlenu użytego do spalenia 0,265g związku:
Następnie obliczamy liczbę moli związku chemicznego, tlenu, tlenku oraz pary wodnej:
Ustalamy stosunki molowe substancji w reakcji chemicznej
Ustalamy poprawny zapis równania reakcji:
zatem: x=8, y=10, z=0
Odpowiedź: Wzór sumaryczny związku chemicznego to C8H10
Ania Dymczak
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

