Z treści zadania wiemy, że reakcja przebiega zgodnie z równaniem

$H_2+I_2\to 2HI$

Wiemy również, że do ustalenia się stałej równowagi przereagowało 90% jodu. Uzupełniamy tabelę oznaczając początkowe stężenie substratów jako x i y. 

Przereagowało 90%, czyli 0,9 jodu, a substraty reagują ze sobą w stosunki 1:1, więc wodoru również ubyło 0,9y. Z 1 mola cząsteczek wodoru i 1 mola cząsteczek jodu powstają 2 mole jodowodoru, czyli jeśłi ubyło 0,9y substratów to powstało 1,8 produktu. W ostatnim wierszu wpisujemy stężenie substratów w stanie równowagi ,czyli dla jodu 1y-0,9y=0,1x, dla wodoru x-0,9y, a dla jodowodoru 1,8y. 

Wyrażenie na stałą równowagi:

$k=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\cdot \left[I_2\right]}$   

Wiedząc, że k=50 odstawiamy wyrażenia z ostatniego wiersza do równania i rozwiązujemy:

$50=\frac{1,8y\cdot {\sout{1,8y}}^{18}}{\left(x-0,9\right)\cdot {\sout{0,1y}}^1}$

$50=\frac{1,8y\cdot 18}{x-0,9}$

$50=\frac{32,4y}{x-0,9y}$

$50\left(x-0,9y\right)=32,4y$

$50x-45y=32,4y$

$50x=77,4y$

$\frac{x}{y}=\frac{77,4}{50}$

$\frac{x}{y}=\frac{774}{500}\approx \frac{775}{500}$

$\frac{x}{y}=\frac{775:250}{500:25}=31:20$