Zapiszmy równanie kinetyczne tej reakcji:

$v=k\cdot c_A\cdot c_B$

Z treści zadania wiemy jakie sa stężenie molowe substratu A i substratu B.

Na podstawie danych z tabeli zamieszczonej w informacji do zadania należy wyznaczyć stałą k. W tym celu musimy przekształcić wzór:

$v=k\cdot c_A\cdot c_B\to k=\frac{v}{c_A\cdot c_B}$

Dla danych z pomiaru nr 1:

$c_A=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

$c_B=0,2\frac{mol}{d{m}^3}$

$v=2\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

podstawiamy dane do wyznaczonego wzoru na stała k:

$k=\frac{2\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}}{0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2\frac{mol}{d{m}^3}}=0,1\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$

 

 

Dla sprawdzenie poprawności obliczmy również dla danych z pomiaru nr 2:

$c_A=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

$c_B=0,6\frac{mol}{d{m}^3}$

$v=6\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$

$k=\frac{6\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}}{0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,6\frac{mol}{d{m}^3}}=0,1\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}$

Teraz, znając stałą k możemy obliczyć szybkość reakcji dla danych podanych w treści zadania, gdy:

$c_A=0,3\frac{mol}{d{m}^3}$

$c_B=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

$v=0,1\frac{d{m}^3}{mol\cdot s}\cdot 0,3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1\frac{mol}{d{m}^3}=3\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$

Odpowiedź:

Szybkość reakcji wynosi $3\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$