Obliczmy najpierw ile siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się w 8-procentowym roztworze o masie 200 g:

$200g----100\%$

$x----8\%$

$x=\frac{200g\cdot 8\%}{100\%}=16g$

Sól, którą mamy do dyspozycji jest uwodniona (hydrat), czyli w swojej sieci krystalicznej zawiera wodę. Obliczmy masy molowe:

$M_{CuS{O}_4}=64\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=160\frac{g}{mol}$

$M_{CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O}=160\frac{g}{mol}+5\cdot 18\frac{g}{mol}=250\frac{g}{mol}$

Skoro wiemy, że w 250 g hydratu jest 160 g siarczanu(VI) miedzi(II), to możemy ułożyć proporcje:

$160g----250g$

$16g---y$

$y=\frac{16g\cdot 250g}{160g}=25g$  

Do sporządzenia roztworu należy użyć wody: 

$m_w=200\text{g}-25\text{g}=175\text{g}$  

Odpowiedź: Do sporządzenia tego roztworu potrzeba 25 g solu uwodnionej oraz 175 g wody.