🎓 Tlen można otrzymać w laboratorium w wyniku- Zadanie 16: To jest chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Klasa

Przedmiot

Wybierz książkę

Strona 45

16

Rozwiązanie

Wzór związku chemicznego	$K M n O_{4}$	$K_{2} M n O_{4}$	$M n O_{2}$
Stopień utlenienia manganu	$V I I$	$V I$	$I V$

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje $22, 4 d m^{3}$ . Możemy zatem obliczyć masę otrzymanego tlenu:

$M_{O_{2}} = 2 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 32 \frac{g}{m o l}$

$32 g - - - - 22, 4 d m^{3}$

$x - - - - 4, 48 d m^{3}$

$x = \frac{32 g \cdot 4 , 48 d m ^{3}}{22 , 4 d m ^{3}} = 6, 4 g$ - tyle tlenu otrzymano w reakcji.

Z treści zadania wiemy, że wydajnośc wynosiła 75%, obliczmy więc ile wydzieliłoby się tlenu przy wydajności 100%:

$6, 4 g - - - - 75 %$

$y - - - - 100 %$

$y = \frac{6 , 4 g \cdot 100 %}{75 %} \approx 8, 5333 g$ - tyle tlenu wydzieliłoby się przy wydajności 100%

Spójrzmy teraz na równanie reakcji chemicznej. Z 2 moli manganianu(VII) potasu powstaje 1 mol cząsteczek tlenu. Obliczmy masę molową manganianu(VII) potasu i ułóżmy proporcję:

$M_{K M n O_{4}} = 39 \frac{g}{m o l} + 55 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 158 \frac{g}{m o l}$

$2 \cdot 158 g K M n O_{4} - - - - 32 g O_{2}$

$z - - - - 8, 5333 g O_{2}$

$z = \frac{2 \cdot 158 g \cdot 8 , 5333 g}{32 g} = 84, 2663 g$

Teraz obliczymy jaką część mola manganianu(VII) potasu stanowi 79g tego związku chemicznego:

$\frac{84 , 2663 g}{158 \frac{g}{m o l}} \approx 0, 5333 m o l$

Odpowiedź:

Należy użyć około 0,5333 mola manganianu(VII) potasu.

Czy ta odpowiedź Ci pomogła?

Michał

Nauczyciel chemii

13 107

Lubię pomagać innym w zrozumieniu matematyki, dlatego już jako dziecko bawiłem się w szkołę. Prywatnie obiektem mojej fascynacji jest lotnictwo oraz sztuka współczesna.